Periodato di potassio
Il periodato di potassio è il sale di potassio dell'acido periodico con formula chimica KIO4. A differenza di periodati, come il periodato di sodio e l'acido periodico, è disponibile solo nella forma di meta-periodato; non è infatti mai stato riportato in letteratura l'orto-periodato di potassio (K5IO6).
| Periodato di potassio | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| tetrossoiodato di potassio | |
| Nomi alternativi | |
| metaperiodato di potassio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | KIO4 |
| Massa molecolare (u) | 230,00 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-196-0 |
| PubChem | 516896 |
| SMILES | [O-]I(=O)(=O)=O.[K+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,62 (15 °C) |
| Solubilità in acqua | 7 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 581 °C (854 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 272 - 315 - 319 - 335 |
| Consigli P | 220 - 261 - 305+351+338 [1] |
Il periodato di potassio è il sale di potassio dell'acido periodico con formula chimica KIO4. A differenza di periodati, come il periodato di sodio e l'acido periodico, è disponibile solo nella forma di meta-periodato; non è infatti mai stato riportato in letteratura l'orto-periodato di potassio (K5IO6).
Caratteristiche
[modifica | modifica wikitesto]A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore.
In analisi chimica quantitativa il metaperiodato di potassio è impiegato per determinare il manganese presente in un campione di acciaio, in quanto è in grado di ossidare lo ione Mn2+ a ione Mn7+ (permanganato) la cui colorazione violetta si presta alla determinazione tramite analisi UV - Vis.
Preparazione
[modifica | modifica wikitesto]Il periodato di potassio può essere preparato per ossidazione di una soluzione acquosa di iodato di potassio (KIO3) da parte di cloro e idrossido di sodio.[2]
![{\displaystyle {\mathrm {KIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {KOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {KIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {KCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/34acd51bda8ea831fc70e733e97e763e5cd3eecc)
Si può ottenere anche per ossidazione elettrochimica dello iodato di potassio, anche se la bassa solubilità del KIO3 rende questo metodo poco pratico.
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ Sigma Aldrich; rev. del 05.01.2011
- ^ edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. Riley, Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1, 2ª ed., New York, N.Y., Academic Press, 1963, p. 325, ISBN 978-0-12-126601-1.
