Peryodato de potasio

Peryodato de potasio
Nombre IUPAC
Peryodato de potasio
General
Otros nombres	metaperyodato de potasio
Fórmula estructural
Fórmula molecular	KIO4
Identificadores
Número CAS	7790-21-8[1]​
ChemSpider	128877
PubChem	516896
InChI InChI=InChI=1S/HIO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 Key: FJVZDOGVDJCCCR-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	Polvo blanco
Densidad	3618 kg/m³; 3,618 g/cm³
Masa molar	230 g/mol
Punto de fusión	855 K (582 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0.42 g/100 mL (20 °C) 4.4 g/100 mL (80 °C)
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 2 OX
Frases R	R8 R36/37/38
Frases S	S17 S26 S37
Riesgos
Ingestión	Puede ser nocivo. Enjuagar la boca con agua, atención médica.
Inhalación	Irritación. Dar aire fresco, respiración artificial si es necesario, atención médica.
Piel	Irritación. Lavar con jabón y abundante agua, atención médica.
Ojos	Irritación. Enjuagar cuidadosamente con abundante agua por al menos 15 minutos, atención médica.
Compuestos relacionados
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El peryodato de potasio es una sal de potasio, siendo su fórmula KIO₄. Es levemente soluble en agua (una de las sales de potasio menos solubles, debido al anión grande), dando lugar a una disolución que es ligeramente alcalina. La baja solubilidad del KIO₄ lo hace útil para la determinación del potasio.^[2]​ Al calentarse, especialmente con óxido de manganeso (IV) como catalizador, se descompone para formar yodato de potasio, KIO₃, liberando oxígeno gaseoso.

Es posible preparar peryodato de potasio en el laboratorio por la oxidación de yodato de potasio con persulfato de potasio, K₂S₂O₈, en una solución alcalina, por ejemplo una disolución de hidróxido de potasio:

IO₃^- + S₂O₈^2- + 2 OH^- → IO₄^- + 2 SO₄^2- + H₂O

La reacción se realiza con la disolución en ebullición. Después de eso, la sal es neutralizada añadiendo ácido nítrico, precipitando, añadiendo agua fría y filtrando.

Otra forma consiste en añadir cloro Cl₂ a una disolución básica de yodato de potasio:^[3]​^[4]​

KIO₃ + 2 KOH + Cl₂ → KIO₄ + 2 KCl + H₂O

El peryodato de potasio es un poderoso oxidante. Así, una disolución de yoduro de potasio en contacto con peryodato de potasio se oxidará en diyodo o las sales de manganeso (II) en permanganatos:^[5]​

KIO₄ + 2 KI + H₂O → KIO₃ + I₂ + 2 KOH

Sus cristales son isomorfos con los del perclorato de potasio, KClO₄. Una vez disueltos en una disolución de hidróxido de potasio, es posible recuperar el peryodato de potasio mediante la adición de ácido nítrico:^[5]​^[6]​

2 KIO₄ + 2 KOH → K₄I₂O₉ + H₂O

K₄I₂O₉ + 2 HNO₃ → 2 KIO₄ + 2 KNO₃ + H₂O

El ortoperyodato de potasio K₂H₃IO₆ que puede obtenerse por la oxidación del yodato de potasio con hipoclorito de sodio, NaClO,^[5]​ se descompone en agua a 100 °C con peryodato de potasio como intermediario:^[7]​

2 K₂H₃IO₆ → K₄I₂O₉ + 3 H₂O a 100 °C

En las soluciones acuosas de peryodato de potasio se producen los siguientes equilibrios:

[H₃IO₆]^2- + H⁺ ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } [IO₄]^- + 2 H₂O

[H₃IO₆]^2- ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } 2 [HIO₅]^2- + 2 H₂O

2 [HIO₅]^2- ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } [H₂I₂O₁₀]^4- ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } [I₂O₉]^4- + H₂O

• MSDS at Oxford University Archivado el 3 de abril de 2010 en Wayback Machine.
• Ficha en Alfa.com
• Ficha en Sigma-Aldrich