Perclorato de potasio

Perclorato de potasio
Nombre IUPAC
Perclorato de potasio
General
Otros nombres	Perclorato potásico
Fórmula estructural	Estructura en Jmol
Fórmula molecular	KClO4
Identificadores
Número CAS	7778-74-7[1]​
Número RTECS	SC9700000
ChEMBL	CHEMBL1200696
ChemSpider	22913
PubChem	516900
InChI InChI=InChI=1S/ClHO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 Key: YLMGFJXSLBMXHK-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	Cristales incoloros o polvo cristalino blanco
Densidad	2523,9 kg/m³; 2,5239 g/cm³
Masa molar	138,55 g/mol
Punto de fusión	798,15 K (525 °C)
Punto de descomposición	873,15 K (600 °C)
Estructura cristalina	Romboédrica
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0.75 g/100 ml (0 °C) 1.5 g/100 ml (25 °C)[2]​ 21.8 g/100 ml (100 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido	-430,12 kJ/mol
S0sólido	150,86 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
NFPA 704	0 1 2 OX
Frases R	R9 R22
Frases S	S2 S13 S22 S27
Riesgos
Ingestión	Enjuagar la boca, atención médica.
Inhalación	Tos, dolor de garganta. Dar aire limpio, reposo, atención médica.
Piel	Enrojecimiento. Quitar ropas contaminadas, lavar con agua y jabón.
Ojos	Enrojecimiento, dolor. Enjuagar con abundante agua, atención médica.
Compuestos relacionados
Percloratos	Perclorato de sodio Perclorato de amonio
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El perclorato de potasio es la sal inorgánica con la fórmula química KClO₄. Al igual que otros percloratos, esta sal es un fuerte oxidante y potencialmente reacciona con muchas sustancias orgánicas. Es obtenido usualmente como un sólido cristalino incoloro. Es un oxidante común usado en fuegos artificiales, municiones cápsulas fulminantes, explosivos primarios, y es usado de diversas formas en propergol, pólvora destellante, "estrellas", y luces de bengala. Ha sido usado como oxidante en propergoles para cohetes de combustible sólido, aunque en esa aplicación ha sido reemplazado en su mayoría por el perclorato de amonio que tiene mayor rendimiento. El KClO₄ tiene la más baja solubilidad de los percloratos de metales alcalinos (1.5 g en 100 ml de agua a 25 °C).^[2]​

El KClO₄ es preparado industrialmente mediante el tratamiento de una disolución acuosa de perclorato de sodio con Cloruro de potasio. Esta única reacción de precipitación aprovecha la baja solubilidad del KClO 4 , que es aproximadamente 1/100 de la solubilidad del NaClO 4 (209,6 g/100 ml a 25 °C). Esta simple reacción de precipitación explota la baja solubilidad del KClO₄, que es alrededor de 100 veces menor que la del NaClO₄ (209.6 g/100 ml a 25 °C).^[3]​

También se puede producir burbujeando cloro gaseoso a través de una solución de clorato de potasio e hidróxido de potasio, y mediante la reacción del ácido perclórico con hidróxido de potasio; sin embargo, esto no se usa ampliamente debido a los peligros del ácido perclórico.

Otra preparación implica la electrólisis de una solución de clorato de potasio, lo que provoca que se forme KClO 4 y precipite en el ánodo. Este procedimiento se complica por la baja solubilidad tanto del clorato de potasio como del perclorato de potasio, el último de los cuales puede precipitar sobre los electrodos e impedir la corriente.

El KClO₄ es un oxidante en el sentido que transfiere exotérmicamente oxígeno a los materiales combustibles, incrementando ampliamente su tasa de combustión relativa a la que presentan en el aire. Así, con glucosa se obtiene dióxido de carbono:

3 KClO₄ + C₆H₁₂O₆ → 6 H₂O + 6 CO₂ + 3 KCl

La conversión de glucosa sólida en CO₂ gaseoso caliente es la base de la fuerza explosiva de esta y otras mezclas de este tipo. Incluso con caña de azúcar, el KClO₄ forma un pequeño explosivo, que provee el confinamiento necesario. De otra manera tales mezclas simplemente deflagran con una intensa llama púrpura característica del potasio. Las composiciones explosivas usadas en petardos consisten usualmente en polvo fino de aluminio mezclado con perclorato de potasio.

Como un oxidante, el perclorato de potasio puede ser usado de manera segura en la presencia de azufre, mientras que el clorato de potasio no puede. La mayor reactividad del clorato es típica, ya que los percloratos son cinéticamente oxidantes más pobres. El clorato produce ácido clórico, que es altamente inestable y puede llevar a una ignición prematura de la composición. Correspondientemente, el ácido perclórico es bastante estable.^[4]​

El perclorato de potasio puede ser usado como un agente antitiroideo usado para tratar el hipertiroidismo, usualmente en combinación con otra medicación. Esta aplicación explota los similares radios iónicos y la hidrofilicidad del perclorato y el yoduro.

• WebBook para KClO₄ (en inglés)
• MSDS at Oxford University Archivado el 9 de junio de 2011 en Wayback Machine. (en inglés)
• Ficha de seguridad INSST