Ethanolate
Ethanolate (auch Ethoxide, veraltet Ethylate) sind Salze aus Metall-Kationen und Ethanolat-Anionen. Das Ethanolat-Ion entsteht formal aus Ethanol durch Deprotonierung. Die Summenformel des Ethanolat-Ions lautet C2H5O−. Ethanolate gehören zur Stoffgruppe der Alkoholate. Mit Wasser reagieren sie heftig, wobei sich eine alkalische Lösung und Ethanol bildet: C H 3 C H 2 O K + H 2 O ⟶ C H 3 C H 2 O H + K O H ( a q ) {\displaystyle \mathrm {CH_{3}CH_{2}OK+H_{2}O\longrightarrow CH_{3}CH_{2}OH+KOH(aq)} } Kaliumethanolat kann zum Beispiel aus Ethanol und Kalium synthetisiert werden: 2 C H 3 C H 2 O H + 2 K ⟶ 2 ( C H 3 C H 2 O − ) K + + H 2 {\displaystyle \mathrm {2\ CH_{3}CH_{2}OH+2\ K\longrightarrow 2\ (CH_{3}CH_{2}O^{-})K^{+}+H_{2}} } Analog zu Ethanol bildet auch Methanol Alkoholate, die als Methanolate bezeichnet werden.
Ethanolate (auch Ethoxide, veraltet Ethylate) sind Salze aus Metall-Kationen und Ethanolat-Anionen.[1] Das Ethanolat-Ion entsteht formal aus Ethanol durch Deprotonierung. Die Summenformel des Ethanolat-Ions lautet C2H5O−. Ethanolate gehören zur Stoffgruppe der Alkoholate. Mit Wasser reagieren sie heftig, wobei sich eine alkalische Lösung und Ethanol bildet:
Kaliumethanolat kann zum Beispiel aus Ethanol und Kalium synthetisiert werden:[2]
Analog zu Ethanol bildet auch Methanol Alkoholate, die als Methanolate bezeichnet werden.
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ Jürgen Falbe, Manfred Regitz: RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999 Band 2: Cm - G. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-199981-0, S. 1951 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Masamitsu Nagano, Martha Greenblatt: Preparation of reduced molybdenum oxides (MoO2MoO3) by a sol-gel method. In: Journal of Non-Crystalline Solids. Band 101, Nr. 2–3, Mai 1988, S. 255–262, doi:10.1016/0022-3093(88)90161-5.