Fluorek potasu

Fluorek potasu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.	fluorek potasu
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	KF
Masa molowa	58,10 g/mol
Wygląd	bezbarwne kryształy lub biały albo prawie biały, rozpływający się, krystaliczny proszek
	Identyfikacja
Numer CAS	7789-23-3; 13455-21-5 (dihydrat)
PubChem	522689
InChI
	InChI=1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1
	InChIKey
	NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M
Właściwości
	Gęstość
	2,48 g/cm³; ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	102 g/100 g
	w innych rozpuszczalnikach
	etanol: praktycznie nierozpuszczalny
Temperatura topnienia	858 °C
Temperatura wrzenia	1502 °C
Temperatura rozkładu	41 °C (dihydrat)
Budowa
Układ krystalograficzny	regularny (bezwodny); jednoskośny (dihydrat)
Moment dipolowy	8,585 ± 0,003 D
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2016-02-19]
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI
Niebezpieczeństwo
Zwroty H	H301, H311, H331
Zwroty P	P261, P280, P301+P330+P331+P310, P302+P352+P312, P304+P340+P311, P403+P233
Numer RTECS	TT0705000
Dawka śmiertelna	LD50 245 mg/kg (szczur, doustnie)
	Podobne związki
Inne aniony	KCl, KI, KBr
Inne kationy	NaF, LiF, RbF, CsF
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Fluorek potasu, KF – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, sól potasowa kwasu fluorowodorowego. Wodne roztwory KF trawią szkło poprzez tworzenie rozpuszczalnych fluorokrzemianów.

Otrzymywanie

Fluorek potasu można otrzymać przez rozpuszczenie węglanu potasu w nadmiarze kwasu fluorowodorowego. Po odparowaniu roztworu wydzielają się kryształy wodorofluorku potasu, KHF
2, który po ogrzaniu daje fluorek potasu:

K
2CO
3 + 4HF → 2KHF
2 + CO
2↑ + H
2O

KHF
2 → KF + HF↑

Procesu nie można prowadzić w naczyniach szklanych lub porcelanowych. Można stosować niektóre tworzywa sztuczne odporne na wysoką temperaturę lub sprzęt platynowy.

Zastosowanie

W chemii organicznej fluorek potasu może być wykorzystywany jako źródło jonów fluorkowych do konwersji chlorowęglowodorów do fluorowęglowodorów^[6]. W reakcjach tego typu stosuje się zazwyczaj rozpuszczalniki polarne, takie jak dimetyloformamid, glikol etylenowy lub dimetylosulfotlenek^[7].

Zagrożenia

Podobnie jak inne źródła jonu fluorkowego, fluorek potasu jest trujący. Jest szkodliwy przy wdychaniu i spożyciu. Jest silnie żrący i kontakt ze skórą może spowodować poważne oparzenia.

Przypisy

↑ ^a ^b Farmakopea Polska X, Polskie Towarzystwo Farmaceutyczne, Warszawa: Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych, 2014, s. 4276, ISBN 978-83-63724-47-4 .
↑ ^a ^b Potassium fluoride. WebElements. (ang.).
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, s. 4-82, 9-53, ISBN 978-1-4822-0867-2 (ang.).
↑ ^a ^b Fluorek potasu, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2016-02-19] (ang.).
↑ ^a ^b Potassium fluoride (nr 449148) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2016-02-19]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
↑ A.I. Vogel, J. Leicester, W.A.T. Macey. n-Hexyl Fluoride. „Org. Synth.”. 36, s. 40, 1956. DOI: 10.15227/orgsyn.036.0040.
↑ Q. Han, H.-Y. Li: Potassium Fluoride. W: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley & Sons, 1995. DOI: 10.1002/047084289X.rp214.

[FPX-1] Farmakopea Polska X, Polskie Towarzystwo Farmaceutyczne, Warszawa: Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych, 2014, s. 4276, ISBN 978-83-63724-47-4 .

[WebElements-2] Potassium fluoride. WebElements. (ang.).

[CRC-3] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, s. 4-82, 9-53, ISBN 978-1-4822-0867-2 (ang.).

[CLI-4] Fluorek potasu, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2016-02-19] (ang.).

[SA-5] Potassium fluoride (nr 449148) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2016-02-19]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)

[Vogel-6] A.I. Vogel, J. Leicester, W.A.T. Macey. n-Hexyl Fluoride. „Org. Synth.”. 36, s. 40, 1956. DOI: 10.15227/orgsyn.036.0040.

[Han-7] Q. Han, H.-Y. Li: Potassium Fluoride. W: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley & Sons, 1995. DOI: 10.1002/047084289X.rp214.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

1. Wodoru i litowców	HF LiF NaF KF RbF CsF
2. Berylowców	BeF 2 MgF 2 CaF 2 SrF 2 BaF 2 RaF 2
3. Skandowców	ScF 3 YF 3 LaF 3 AcF 3
Lantanowców	CeF 3 CeF 4 PrF 2 PrF 3 PrF 4 NdF 3 PmF 3 SmF 2 SmF 3 EuF 2 EuF 3 GdF 3 TbF 3 TbF 4 DyF 3 HoF 3 ErF 3 TmF 3 YbF 2 YbF 3 LuF 3
Aktynowców	ThF 4 PaF 4 PaF 5 UF 3 UF 4 UF 5 UF 6 UO 2F 2 NpF 3 NpF 4 NpF 6 PuF 3 PuF 4 PuF 6 AmF 3 AmF 4 CmF 3 CmF 4 BkF 3 BkF 4 CfF 3 CfF 4 EsF 3 EsF 4
4. Tytanowców	TiF 3 TiF 4 ZrF 4 HfF 4
5. Wanadowców	VF 3 VF 4 VF 5 VOF 3 NbF 4 NbF 5 TaF 5
6. Chromowców	CrF 2 CrF 3 CrF 4 CrF 5 CrF 6 CrO 2F 2 MoF 5 MoF 6 WF 4 WF 5 WF 6
7. Manganowców	MnF 2 MnF 3 MnF 4 TcF 6 ReF 6 ReF 7
8. Żelazowców	FeF 2 FeF 3 RuF 6 OsF 6
9. Kobaltowców	CoF 2 CoF 3 RhF 6 IrF 4 IrF 5 IrF 6 IrF 7
10. Niklowców	NiF 2 NiF 3 PdF 2 PdF 3 (Pd[PdF 6]) PdF 4 PdF 6 PtF 4 PtF 6
11. Miedziowców	CuF CuF 2 Ag 2F AgF AgF 2 AgF 3 AuF AuF 3 AuF 5 AuF 7 (AuF 5·F 2)
12. Cynkowców	ZnF 2 CdF 2 Hg 2F 2 HgF 2 HgF 4
13. Borowców	BF B 2F 4 BF 3 AlF AlF 3 GaF GaF 3 InF InF 3 TlF TlF 3
14. Węglowców	CF CF 4 C 2F 6 PFC SiF 4 GeF 2 GeF 4 SnF 2 SnF 4 PbF 2 PbF 4
15. Azotowców	N 2F 2 NF 3 NH 4F NOF PF 3 PF 5 POF 3 AsF 3 AsF 5 SbF 3 SbF 5 BiF 3 BiF 5
16. Tlenowców	OF 2 O 2F 2 O 3F 2 S 2F 2 SF 2 SF 4 SF 6 S 2F 10 SOF 2 SO 2F 2 Se 2F 2 SeF 2 SeF 4 SeF 6 SeO 2F 2 TeF 4 TeF 6 PoF 2 PoF 4 PoF 6
17. Fluorowców	ClF ClF 3 ClF 5 BrF BrF 3 BrF 5 IF IF 3 IF 5 IF 7
18. Helowców	HArF KrF 2 KrF 4 XeF 2 XeF 4 XeF 6 RnF 2 RnF 6