Pirosolfato
In chimica, il pirosolfato (nome sistematico: disolfato) è il dianione di formula S2O72− e formula semistrutturale −O3S−O−SO3−. Questa struttura è simile a quelle del dicromato (Cr2O72−) e del diselenato (Se2O72−), specie che sono entrambe isoelettroniche di valenza. Può essere visualizzato come formato da due tetraedri [SO4] che condividono un vertice, oppure come due gruppi SO3− uniti da un atomo di ossigeno a ponte. In questo dianione, come nel dianione solfato, lo zolfo è esavalente ed ha stato di ossidazione di +6. Il pirosolfato è la base coniugata dello ione idrogeno disolfato (idrogeno pirosolfato) HS2O7−, che a sua volta è la base coniugata dell'acido disolforico (acido pirosolforico - H2S2O7). Una specie simile, con cui il prirosolfato non va confuso, è il dianione ditionato: S2O62− o −O3S−SO3−.
| Pirosolfato | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| disolfato | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | S2O72- |
| Numero CAS | |
| PubChem | 177717 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)OS(=O)(=O)[O-] |
| Indicazioni di sicurezza | |
In chimica, il pirosolfato (nome sistematico: disolfato) è il dianione di formula S2O72− e formula semistrutturale −O3S−O−SO3−.[1][2] Questa struttura è simile a quelle del dicromato (Cr2O72−) e del diselenato (Se2O72−), specie che sono entrambe isoelettroniche di valenza. Può essere visualizzato come formato da due tetraedri [SO4] che condividono un vertice, oppure come due gruppi SO3− uniti da un atomo di ossigeno a ponte.[3] In questo dianione, come nel dianione solfato, lo zolfo è esavalente ed ha stato di ossidazione di +6.
Il pirosolfato è la base coniugata dello ione idrogeno disolfato (idrogeno pirosolfato) HS2O7−, che a sua volta è la base coniugata dell'acido disolforico (acido pirosolforico - H2S2O7).
Una specie simile, con cui il prirosolfato non va confuso, è il dianione ditionato: S2O62− o −O3S−SO3−.[4]
Proprietà
[modifica | modifica wikitesto]I pirosolfati sono sali sensibili all'umidità che reagiscono in modo fortemente acido con l'acqua, rilasciando acido solforico:
![{\displaystyle {\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{\vphantom {A}}^{2-}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{\mathrm {aq} }}~\ {}+{}\ \mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{l}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{\mathrm {aq} }}~\ {}+{}\ \mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{\mathrm {aq} }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/88c1f926e521c132a1029e51bdc5c9c4d8383122)
Produzione
[modifica | modifica wikitesto]Il pirosolfato è prodotto riscaldando solfati di idrogeno con eliminazione di acqua:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{\vphantom {A}}^{2-}~\ {}+{}\ \mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/29afde152986171ef30607a81d119d9db104d184)
Può anche essere prodotto facendo reagire l'anidride solforosa con un solfato:
![{\displaystyle {\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}~\ {}+{}\ \mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0cea1eb4da56b0f31bbe1cec091373ad6090a8dc)
Se la temperatura è troppo alta, il pirosolfato può decomporsi nuovamente nella reazione inversa:
![{\displaystyle {\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{\vphantom {A}}^{2-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}~\ {}+{}\ \mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c371256e719d386c5e70c96fe860b0f35cbd0b7)
Usi
[modifica | modifica wikitesto]I pirosolfati hanno proprietà che li rendono utili per particolari campi di applicazione. Il pirosolfato di potassio viene utilizzato, ad esempio, nella sintesi di nuovi conduttori ionici compositi. Viene anche utilizzato nella conversione catalitica dell'estere dell'acido dietil-tartarico in acido piruvico.[5]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, 1997, p. 705, ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ (EN) Neil G. Connelly, RedBook, Royal Society of Chemistry, 2005, ISBN 978-08-54-04438-2.
- ^ (EN) Ståhl, K., Balic-Zunic, T., da Silva, F., Eriksen, K. M., Berg, R.W. e Fehrmann, R., The crystal structure determinations and refinements of K2S2O7, KNaS2O7 and Na2S2O7 from X-ray powder and single crystal diffraction data, in Journal of Solid State Chemistry, vol. 178, n. 10, ottobre 2005, pp. 1697-1704, DOI:10.1016/j.jssc.2005.03.022.
- ^ Egon Wiberg, Nils Wiberg e A. F. Holleman, Anorganische Chemie, 103ª ed., De Gruyter, 2017, ISBN 978-3-11-026932-1.
- ^ (EN) Potassium Disulfate - P695075, su Toronto Research Chemicals. URL consultato il 29 agosto 2024 (archiviato dall'url originale il 22 dicembre 2021).
Voci correlate
[modifica | modifica wikitesto]Altri progetti
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