Composto ionico

Un diagramma schematico del guscio elettronico di atomi di sodio e fluoro che subiscono una reazione redox per formare fluoruro di sodio. Il sodio perde il suo elettrone esterno per dargli una configurazione elettronica stabile e questo elettrone entra nell'atomo di fluoro esotermicamente. Gli ioni caricati in modo opposto - tipicamente molti di essi - vengono quindi attratti l'uno dall'altro per formare un solido.

Un composto ionico può essere definito come un composto chimico formato da ioni (monoatomici o poliatomici) avente una carica complessivamente nulla. Un sale è un composto ionico costituito da anioni e cationi, elettricamente neutro e generalmente cristallino.

Alcuni cationi semplici
+1	+2	+3	+4
Li⁺	Be²⁺	Al³⁺	Sn⁴⁺
Na⁺	Mg²⁺	Sc³⁺	Mn⁴⁺
K⁺	Ca²⁺	Y³⁺	U⁴⁺
Rb⁺	Sr²⁺	Ga³⁺	Th⁴⁺
Cs⁺	Ba²⁺	In³⁺	Ce⁴⁺
Cu⁺	Mn²⁺	Tl³⁺
Ag⁺	Fe²⁺	Sb³⁺
Tl⁺	Co²⁺	Bi³⁺
	Ni²⁺	V³⁺
	Cu²⁺	Cr³⁺
	Zn²⁺	Fe³⁺
	Cd²⁺	Co³⁺
	Hg²⁺
	Sn²⁺
	Pb²⁺

In un composto ionico binario ci sono generalmente un metallo e un non-metallo, dove il metallo di solito cede uno o più elettroni al non-metallo, caricandosi positivamente. Ci sono poi composti ionici ternari, che sono i sali degli ossiacidi, come per esempio ${\mathrm {NaClO} }$ .

La forza che unisce gli ioni è di tipo elettrostatico ed è definita legame ionico a differenza dei composti molecolari dove gli elettroni sono condivisi parzialmente fra i gruppi atomici in un legame covalente.

Alcuni anioni semplici
-3	-2	-1
N^3-	O^2-	F^-
P^3-	S^2-	Cl^-
	Se^2-	Br^-
		I^-

Un esempio è il comune sale da cucina ${\mathrm {NaCl} }$ dove il sodio ${(\mathrm {Na} {\vphantom {A}}^{+})}$ è carico positivamente ed il cloro negativamente $(\mathrm {Cl} ^{-})$ . I composti ionici formano, allo stato solido, un reticolo cristallino dove gli ioni sono disposti in maniera geometricamente regolare. Nel caso del cloruro di sodio ogni atomo di sodio è circondato da 6 atomi di cloro, e non si può parlare quindi di molecola di cloruro di sodio, mentre la formula ${\mathrm {NaCl} }$ è solo una formula minima che indica la proporzione fra i vari atomi. Allo stesso modo è più corretto, riferendosi ai sali, parlare di peso formula invece che di peso molecolare. Quando uno ione in un reticolo cristallino di un composto ionico è circondato da molti atomi equidistanti, il numero di atomi vicini è detto numero di coordinazione.

Proprietà tipiche dei composti ionici sono:

alta temperatura di fusione;
buona conducibilità elettrica (soltanto allo stato liquido).
Fragilità^[1]

Inoltre, tutti i composti ionici (come sali e idrossidi) sono elettroliti forti in quanto, in una soluzione liquida, risultano presenti in modo completamente dissociato (a prescindere dalla solubilità), con la quantità eventualmente eccedente a formare un corpo di fondo in un equilibrio eterogeneo. Pertanto, per tali tipologie di composti il coefficiente di Van't Hoff coincide esattamente con il numero di ioni ottenuti dalla dissociazione.

Note

^ Chimica - Un approccio Molecolare Nivaldo Tro

Voci correlate

Collegamenti esterni

(EN) Ken Stewart, ionic compound, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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Portale Elettrochimica

[1] Chimica - Un approccio Molecolare Nivaldo Tro

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