Alite
L'alite, nome introdotto per la prima volta da Törneborn nel 1897 come sinonimo di silicato tricalcico , la cui formula chimica è Ca 3 SiO 5 {\displaystyle {\ce {Ca3SiO5}}} ( 3 CaO ⋅ SiO 2 {\displaystyle {\ce {3CaO.SiO2}}} ) o nella chimica del cemento C3S, è uno dei costituenti principali del clinker di Portland. Il silicato tricalcico si idrata rapidamente, attraverso una reazione esotermica che libera 125 kcal/kg, formando il silicato di calcio idrato ( 3 CaO ⋅ 2 SiO 2 ⋅ 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {3CaO.2SiO2.3H2O}}} ), indicato nella chimica del cemento con C-S-H, che è il principale responsabile della resistenza meccanica iniziale del cemento stesso, e idrossido di calcio. La reazione è: 2 C 3 S + 6 H 2 O ⟶ CSH + 3 Ca ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {2C3S + 6H2O -> CSH + 3Ca(OH)2}}} Che può essere più semplicemente schematizzata come: C 3 S + H ⟶ CSH + CH {\displaystyle {\ce {C3S + H -> CSH + CH}}} La maggior parte dell'idratazione avviene nell'arco di 2 giorni, pertanto i cementi a rapido indurimento contengono una maggiore quantità di silicato tricalcico. Durante l'idratazione del silicato tricalcico viene prodotta una maggiore percentuale di idrossido di calcio (circa il 30-40%), rispetto a quella prodotta durante l'idratazione del silicato bicalcico (circa 10-15%), tuttavia è minore la produzione di C-S-H. Presenta uno scarso ritiro ed un elevato calore di idratazione, secondo solo a quello dell'alluminato tricalcico.
L'alite, nome introdotto per la prima volta da Törneborn nel 1897 come sinonimo di silicato tricalcico , la cui formula chimica è
![{\displaystyle {\mathrm {Ca} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45648a93d62902291c8460fbd224157aad6535bd)
() o nella chimica del cemento C3S, è uno dei costituenti principali del clinker di Portland.
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Il silicato tricalcico si idrata rapidamente, attraverso una reazione esotermica che libera 125 kcal/kg, formando il silicato di calcio idrato
(), indicato nella chimica del cemento con C-S-H, che è il principale responsabile della resistenza meccanica iniziale del cemento stesso, e idrossido di calcio.
![{\displaystyle {3\,\mathrm {CaO} \,{\cdot }\,2\,\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\,{\cdot }\,3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9fe5a3b34f492606056d31eab6f350f26990e648)
La reazione è:
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Che può essere più semplicemente schematizzata come:
![{\displaystyle {\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {S} {}+{}\mathrm {H} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CSH} {}+{}\mathrm {CH} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f7de1846cc20858095b16f5a21fc81e8a8a3bf7)
La maggior parte dell'idratazione avviene nell'arco di 2 giorni, pertanto i cementi a rapido indurimento contengono una maggiore quantità di silicato tricalcico. Durante l'idratazione del silicato tricalcico viene prodotta una maggiore percentuale di idrossido di calcio (circa il 30-40%), rispetto a quella prodotta durante l'idratazione del silicato bicalcico (circa 10-15%), tuttavia è minore la produzione di C-S-H.
Presenta uno scarso ritiro ed un elevato calore di idratazione, secondo solo a quello dell'alluminato tricalcico.
