PIPES
PIPES est le nom d'usage de l'acide pipérazine-N,N′-bis(2-éthanesulfonique), qui fait partie des tampons de Good développés dans les années 1960.
| PIPES | |
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| Identification | |
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| Nom UICPA | acide pipérazine-N,N′-bis(2-éthanesulfonique) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.024.598 |
| SMILES | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | C8H18N2O6S2 |
| Masse molaire[1] | 302,368 ± 0,02 g/mol C 31,78 %, H 6 %, N 9,26 %, O 31,75 %, S 21,21 %, |
| pKa | 6,76 à 25 °C |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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PIPES est le nom d'usage de l'acide pipérazine-N,N′-bis(2-éthanesulfonique), qui fait partie des tampons de Good développés dans les années 1960[2].
Applications
[modifier | modifier le code]PIPES a un pKa (6,76 à 25 °C) proche du pH physiologique, ce qui en fait un choix de tampon intéressant en biochimie, notamment pour la culture de cellules. Il a été montré qu'il limite les pertes lipidiques lorsqu'il est utilisé comme tampon dans des solutions de fixation histologique au glutaraldéhyde[3],[4]. Il ne complexe que très peu les ions métalliques divalents.
Références
[modifier | modifier le code]- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Norman E. Good, G. Douglas Winget, Wilhelmina Winter et Thomas N. Connolly, « Hydrogen Ion Buffers for Biological Research* », Biochemistry, vol. 5, no 2, 1er février 1966, p. 467–477 (ISSN 0006-2960, DOI 10.1021/bi00866a011, lire en ligne, consulté le 3 avril 2018)
- ↑ Salema, R. et Brando, I., J. Submicr. Cytol., 9, 79 (1973).
- ↑ Schiff, R.I. et Gennaro, J.F., Scaning Electron Microsc., 3, 449 (1979).
