Permanganato de potasio
El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleon, cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones de potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso. Reaccionan en medio ácido con el yoduro de potasio, método empleado en la obtención de yodo elemental. El catión potasio actúa con estado de oxidación 1+, y el anión permananganato (MnO4−) con -1; en este anión, el manganeso posee estado de oxidación +7 y cada oxígeno -2
| Permanganato de potasio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Manganato (VII) de potasio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Permanganato de potasio Minerales chamaleon Cristales de Condy Manganato de potasio (VII) | |
| Fórmula molecular | KMnO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7722-64-7[1] | |
| Número RTECS | SD6475000 | |
| ChEBI | 231501 | |
| ChemSpider | 22810 | |
| DrugBank | DB13831 | |
| PubChem | 516875 | |
| UNII | 00OT1QX5U4 | |
| KEGG | D02053 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Véase imagen | |
| Densidad | 2,70305212 kg/m³; 2,70305212 g/cm³ | |
| Masa molar | 158,0336 g/mol | |
| Punto de fusión | 323 K (50 °C) | |
| Punto de ebullición | 513 K (240 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 6.38 g/100 ml at 20 °C | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
2
0
OX
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleon, cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones de potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso. Reaccionan en medio ácido con el yoduro de potasio, método empleado en la obtención de yodo elemental. El catión potasio actúa con estado de oxidación 1+, y el anión permananganato (MnO4−) con -1; en este anión, el manganeso posee estado de oxidación +7 y cada oxígeno -2
Usos
[editar]Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria.
Se aprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o dermatosis. Además se puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenos oxidables como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes.
Una aplicación habitual se encuentra en el tratamiento del agua potable. En África, mucha gente lo usa para remojar vegetales con el fin de neutralizar cualquier bacteria que esté presente. Puede ser usado como reactivo en la síntesis de muchos compuestos químicos. Por ejemplo, una solución diluida de permanganato puede convertir un alqueno en un diol y en condiciones drásticas bajo ruptura del enlace carbono-carbono en ácidos. Esta reacción se aprovecha en la síntesis del ácido adípico a partir de ciclohexeno.
El poder oxidante del ion permanganato se incrementa también en disolución orgánica utilizando condiciones de transferencia de fase con éter de corona para solubilizar el potasio en este medio.
Una reacción más clásica es la oxidación de un grupo metilo unido a un anillo aromático en un grupo carboxilo. Esta reacción requiere condiciones básicas.
En química analítica, una solución acuosa estandarizada se utiliza con frecuencia como titulante oxidante en titulaciones redox debido a su intenso color violeta.
El permanganato violeta se reduce al catión Mn2+, incoloro, en soluciones ácidas. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO2, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +6, dando K2MnO4.
Soluciones diluidas se utilizan como enjuague bucal (0,15 %), desinfectante para las manos (alrededor del 1,8 %).
Se utiliza como reactivo para determinar el número Cappa de la pulpa de madera.
En el laboratorio se emplea el KMnO4 junto con ácido clorhídrico en la síntesis de cloro elemental según la reacción:
Históricamente el permanganato de potasio formaba parte de los polvos usados como flash en fotografía o para iniciar la reacción de termita.
También se ha descrito su uso en el camuflaje de los caballos blancos durante la Segunda Guerra Mundial debido a la formación de MnO2 marrón.
Precauciones
[editar]El KMnO4 sólido es un oxidante muy fuerte, que mezclado con glicerina pura provocará una reacción fuertemente exotérmica. Reacciones de este tipo ocurren al mezclar KMnO4 sólido con muchos materiales orgánicos. Sus soluciones acuosas son bastante menos peligrosas, especialmente al estar diluidas. Mezclando KMnO4 sólido con ácido sulfúrico concentrado forma Mn2O7 que provoca una explosión. La mezcla del permanganato sólido con ácido clorhídrico concentrado genera el peligroso gas cloro.
El permanganato mancha la piel y la ropa (al reducirse a MnO2) y debería por lo tanto manejarse con cuidado. Las manchas en la ropa se pueden lavar con ácido acético. Las manchas en la piel desaparecen en 48 horas. Sin embargo, las manchas pueden ser eliminadas con un sulfito o bisulfito de sodio.
Síntesis
[editar]El permanganato de potasio se puede sintetizar reaccionando dióxido de manganeso con hipoclorito de sodio según la siguiente reacción:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{+}3\mathrm {NaClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}^{+}\mathrm {NaOH} {=}2\,\mathrm {NaMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{+}3\mathrm {NaCl} {\vphantom {A}}^{+}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/14c5123564d7febd574d8d5372e010bf80102c68)
Luego el resultante permanganato de sodio se trata con cloruro de potasio para formar la sal de potasio.
Alternativamente se puede reaccionar MnO2 con hipoclorito de potasio y así no se necesita el tratamiento con cloruro de potasio:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\text{+}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {KClO} {\text{+}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {KOH} {=}2\,\mathrm {KMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\text{+}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {KCl} {\text{+}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a34b8339a2daa091110c6ef5ff713eec6415064e)
Utilidades
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El permanganato de potasio se utiliza en algunas ocasiones para realizar lavados gástricos en ciertas intoxicaciones, como la producida por fósforo blanco. También en dermatología, por su acción antiséptica, astringente y desodorante en concentración de 1/10.000.[2] Por ejemplo, en el tratamiento de la balanitis.[cita requerida]
En potabilización de aguas desde los años sesenta por su gran poder oxidante, alta versatilidad y su uso fácilmente controlable.[3]
Véase también
[editar]Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ Mas Lombarte, Pilar (febrero de 2002). Col·legi de Farmacèutics de Barcelona, ed. Procedimientos normalizados de trabajo para la elaboración de fórmulas magistrales y preparados oficinales. Madrid: Rodríguez Fernández, José Antonio. ISBN 978-84-931835-2-3.
- ↑ Medialdea, J.M. (diciembre de 2005). http://www.ingenieriaquimica.es/files/pdf/iq/430/11ARTICULODIC.pdf, ed. Tratamiento de Aguas. Permanganato potásico: un potente y versátil oxidante. España: Rodríguez Fernández, José Antonio.
| Control de autoridades |
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Datos: Q190865
Multimedia: Potassium permanganate / Q190865