Hidruro de potasio
El hidruro de potasio (de fórmula KH {\displaystyle {\ce {KH}}} ) es un compuesto químico formado por hidrógeno y potasio. Reacciona con el agua de acuerdo a la siguiente reacción: KH + H 2 O ⟶ KOH + H 2 {\displaystyle {\ce {KH + H2O -> KOH + H2}}} Esta reacción es tan poderosa que, a veces, el gas hidrógeno producido arde al mismo tiempo que se produce una llama de color lila en presencia de los iones de potasio K + {\displaystyle {\ce {K+}}} El hidruro de potasio también es pirofórico, por eso requiere un manejo cuidadoso. Por esta razón es vendido comercialmente mezclado con aceite mineral. Es un sólido blanco, aunque las muestras comerciales tienen un aspecto grisáceo. Es una potente superbase útil en la síntesis orgánica. Se comercializa como una suspensión (~35 %) en aceite mineral o, a veces, en cera de parafina para facilitar su dispensación.
| Hidruro de potasio | ||
|---|---|---|
 | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | KH | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7693-26-7[1] | |
| ChEBI | 32589 | |
| ChemSpider | 74121 | |
| PubChem | 82127 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 1430 kg/m³; 1,43 g/cm³ | |
| Masa molar | 39,971532 g/mol | |
| Punto de fusión | Se descompone a ~400 °C. [2] | |
| Estructura cristalina | sistema cristalino cúbico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El hidruro de potasio (de fórmula ) es un compuesto químico formado por hidrógeno y potasio. Reacciona con el agua de acuerdo a la siguiente reacción:
![{\displaystyle {\mathrm {KH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {KOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8f1df6529810a1bbb52f7b67d52c8727b3454456)
Esta reacción es tan poderosa que, a veces, el gas hidrógeno producido arde al mismo tiempo que se produce una llama de color lila en presencia de los iones de potasio El hidruro de potasio también es pirofórico, por eso requiere un manejo cuidadoso. Por esta razón es vendido comercialmente mezclado con aceite mineral.
Es un sólido blanco, aunque las muestras comerciales tienen un aspecto grisáceo. Es una potente superbase útil en la síntesis orgánica. Se comercializa como una suspensión (~35 %) en aceite mineral o, a veces, en cera de parafina para facilitar su dispensación.[3]
Preparación
[editar]El hidruro de potasio se produce mediante la combinación directa del metal y el hidrógeno a temperaturas entre 200 y 350 °C:[4]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {K} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {KH} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5600008ea59edcc89789f242b737e44a05d3e6f4)
Esta reacción fue descubierta por Humphry Davy poco después de su descubrimiento del potasio en 1807, cuando observó que el metal se vaporizaba en una corriente de hidrógeno al calentarse justo por debajo de su punto de ebullición.[5]: p.25
El hidruro de potasio es soluble en hidróxidos fundidos (como el hidróxido de sodio fundido) y mezclas de sales, pero no en disolventes orgánicos.[6]
Reacciones
[editar]El KH reacciona con el agua según la siguiente reacción:
Como superbase, el hidruro de potasio es más básico que el hidruro de sodio. Se utiliza para desprotonar ciertos compuestos carbonílicos y obtener enolatos. También desprotona aminas para obtener las amidas correspondientes del tipo y .[7]
![{\displaystyle {\mathrm {KNR} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ffb395bd4cd8fa2c4b485bd9d6f03133159d9d5)
Seguridad
[editar]El KH puede ser pirofórico en el aire, reaccionar violentamente con los ácidos y encenderse al entrar en contacto con oxidantes. En suspensión en aceite mineral, el KH es menos peligroso.
Véase también
[editar]Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ David Arthur Johnson; Open University (12 de agosto de 2002). Metals and chemical change. Royal Society of Chemistry. pp. 167-. ISBN 978-0-85404-665-2. Consultado el 1 de noviembre de 2011.
- ↑ Douglass F. Taber, Christopher G. Nelson (2006). «Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis». J. Org. Chem. 71 (23): 8973-8974. PMC 3248818. PMID 17081034. doi:10.1021/jo061420v.
- ↑ E. Dönges (1963). «Alkali HydridesI». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 2. NY, NY: Academic Press. p. 971.
- ↑ Humphry Davy (1808), The Bakerian Lecture on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society, volume 88, pages 1–44. In The Development of Chemistry, 1789–1914: Selected essays, edited by D. Knight, pp. 17–47.
- ↑ Pradyot Patnaik (1 de julio de 2007). A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. John Wiley and Sons. pp. 631-. ISBN 978-0-470-13494-8. Consultado el 1 de noviembre de 2011.
- ↑ Charles A. Brown, Prabhakav K. Jadhav (1925). "(−)-α-Pinene by Isomerization of (−)-β-Pinene". Org. Synth. 65: 224; Coll. Vol. 8: 553.
| Control de autoridades |
|
|---|
Datos: Q6036
Multimedia: Potassium hydride / Q6036