Pyren

Strukturformel
Allgemeines
Name	Pyren
Andere Namen	Benzo[def]phenanthren Tetracyclo[6.6.2.05,15.012,16]hexadeca- 1,3,5,7,9,11,13,15-octaen
Summenformel	C16H10
Kurzbeschreibung	In reinem Zustand farblose Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 129-00-0 EG-Nummer 204-927-3 ECHA-InfoCard 100.004.481 PubChem 31423 Wikidata Q415723
Eigenschaften
Molare Masse	202,26 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,21 g·cm−3 (20 °C)[2]
Schmelzpunkt	156 °C[2]
Siedepunkt	394 °C[1][3][4]
Dampfdruck	0,2–4,9 mPa[5]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (0,134 mg·l−1 bei 25 °C)[2] löslich in Diethylether, DMF und aromatischen Lösungsmitteln[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 410 P: 273​‐​391​‐​501[2]
Zulassungs­verfahren unter REACH	besonders besorgnis­erregend: persistent, bio­akkumulativ und toxisch (PBT), sehr persistent und sehr bio­akkumulativ (vPvB)[6]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Pyren ist ein weißlich gelber Feststoff, der als Pulver oder als Plättchen anfällt. Es gehört zu den polycyclischen aromatischen Kohlenwasserstoffen.

Der französische Chemiker Auguste Laurent (1807–1853) erhielt es im Jahr 1837 aus Steinkohlenteer noch in unreiner Form.^[7] In reiner Form konnte es der deutsche Chemiker Carl Graebe 1870 aus Steinkohlenteer destillieren.^[8] Die wahre Konstitution konnte 1887 durch Eugen Bamberger und Max Philip ermittelt werden.^[9] Die erste Synthese gelang Richard Weitzenböck 1913.^[10][11]

Pyren kommt praktisch in allen Produkten einer unvollständigen Verbrennung, in fossilen Brennstoffen und mit einem Gehalt von etwa 2 % im Steinkohlenteer vor.^[1][3]

Pyren kann durch eine fraktionierte Destillation aus Steinkohlenteer gewonnen werden.^[1][3] Eine Synthese gelingt beim Durchleiten eines Gemisches aus Ethin und Wasserstoff durch Porzellanröhrchen bei 650 °C.^[12]

Das Absorptionsspektrum ist, wie für viele PAK typisch, dreifach Kamm-ähnlich strukturiert (vergleiche Perylen, Diindenoperylen). Die langwelligste Hauptabsorptionsbande liegt bei 335 nm. Die Hauptfluoreszenzbande besitzt es bei ca. 388 nm.

Pyren bildet in konzentrierter Lösung (Hexan, Cyclohexan, Decalin oder ähnlichen Kohlenwasserstoffen) mit sich selbst bei Anregung mit UV-Licht sogenannte Excimere (excited dimers). Diese Excimere haben in Lösungen, anders als verdünnte Lösungen von Pyren, eine Fluoreszenzbande bei ca. 466 nm. Die Excimerenbildung hängt maßgeblich von der Viskosität des verwendeten Lösungsmittels ab, welches wiederum von der Temperatur abhängt. In Anwesenheit von Quenchern (Fluoreszenzlöscher), wie beispielsweise Sauerstoff, sinkt die Fluoreszenzquantenausbeute des Excimers deutlich. Dies hängt damit zusammen, dass ein Excimer aus einem angeregten und einem nicht angeregten Pyren entsteht und das angeregte Pyren durch die Anwesenheit von Sauerstoff als Quencher wieder in den Grundzustand wechselt. Pyren geht, anders als beispielsweise Anthracen, bei UV-Anregung keine [4+4]-Cycloaddition mit sich selbst ein, sodass die Excimere nur die Möglichkeit haben, entweder wieder zu dissoziieren oder strahlend bzw. nicht strahlend in den Grundzustand zu wechseln.

Es wird als Sondenmolekül in der Fluoreszenzspektroskopie verwendet.

Es ist als reizend eingestuft, es bewirkt eine Rötung von Haut und Augen, ein MAK-Wert ist dennoch nicht festgelegt.

Pyren wurde am 15. Januar 2019 in der Liste der besonders besorgniserregenden Stoffe aufgenommen.^[6]

Commons: Pyren – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Pyren. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 16. November 2021.
2. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Pyren in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b c} R. Schmidt, K. Griesbaum, A. Behr, D. Biedenkapp, H.-W. Voges, D. Garbe, C. Paetz, G. Collin, D. Mayer, H. Höke: Hydrocarbons, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2015; doi:10.1002/14356007.a13_227.pub3.
4. ↑ Tsypkina, O.Y.: Study of Vacuum Pressure Influence on Efficiency of Separation of Some Polynuclear Compounds of Coal Tar Rectifications in Zh. Prikl. Khim. (Moscow) 28 (1955) 185–192.
5. ↑ LAWA Expertenkreis Stoffe: Stoffdatenblatt: Pyren, Stand 17. März 2010, abgerufen am 12. September 2016.
6. ↑ ^{a b} Eintrag in der SVHC-Liste der Europäischen Chemikalienagentur, abgerufen am 21. Januar 2019.
7. ↑ Laurent, A.: Recherches diverses de Chimie organique. In: Ann. de chimie et physique Bd. 66, 1837, S. 136. Digitalisat
8. ↑ Graebe, C.; Liebermann, C.: Ueber die hochsiedenden Destillationsproducte des Steinkohlenteers. II Ueber Pyren in Chem. Ber. Bd. 3, 1870. S. 742–746, doi:10.1002/cber.18700030222.
9. ↑ Bamberger, E.; Philip, M.: Untersuchungen über hochmoleculare Kohlenwasserstoffe; Ueber das Pyren. In: Ann. Chem. Pharm. Bd. 240, 1887. S. 147. doi:10.1002/jlac.18872400203.
10. ↑ Weitzenböck, R.: Eine Synthese des Pyrens in Monatshefte Chem. 34 (1913) 193–223, doi:10.1007/BF01517748.
11. ↑ Rolf Werner Soukup: Chemiegeschichtliche Daten organischer Substanzen, Version 2020, S. 144 pdf.
12. ↑ Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 1145.